Tîtanyûm dîoksît çi ye?
Pêkhateya sereke ya dîoksîda tîtanyûmê TIO2 ye, ku pigmenteke kîmyayî ya neorganîk a girîng e bi şiklê madeyeke spî ya hişk an toz. Ew ne jehrîn e, spîtî û geşbûneke bilind heye, û wekî pigmenta spî ya çêtirîn ji bo baştirkirina spîtiya materyalan tê hesibandin. Ew bi berfirehî di pîşesaziyên wekî pêçan, plastîk, lastîk, kaxez, boyax, seramîk, cam û hwd. de tê bikar anîn.
Ⅰ.Nexşeya zincîra pîşesaziya dîoksîda tîtanyûmê:
（1）Çîna jorîn a zincîra pîşesaziya dîoksîda tîtanyûmê ji madeyên xav pêk tê, di nav de îlmenît, konsantreya tîtanyûmê, rûtîl, û hwd.;
（2）Navîn ji bo berhemên dîoksîda tîtanyûmê vedibêje.
(3) Qada jêrîn qada sepandina dîoksîda tîtanyûmê ye.Tîtanyûm dîoksît bi berfirehî di warên cûrbecûr de wekî pêçandin, plastîk, çêkirina kaxez, reng, lastîk û hwd tê bikar anîn.
Ⅱ. Avahiya krîstal a tîtanyûm dîoksît:
Tîtanyûm dîoksît cureyekî pêkhateya polîmorf e, ku di xwezayê de sê formên krîstal ên hevpar hene, ango anataz, rûtîl û brookît.
Hem rûtîl û hem jî anataz aîdî pergala krîstal a tetragonal in, ku di bin germahiya normal de sabît in; brookît aîdî pergala krîstal a ortorombîk e, xwedî avahiyek krîstal a nestabîl e, ji ber vê yekê di pîşesaziyê de niha nirxa wê ya pratîkî hindik e.
Di nav sê avahiyan de, qonaxa rûtîlê ya herî aram e. Qonaxa anatazê dê li jor 900°C bi awayekî bêveger veguhere qonaxa rûtîlê, di heman demê de qonaxa brookît dê li jor 650°C bi awayekî bêveger veguhere qonaxa rûtîlê.
(1) Dioksîda tîtanyûmê ya qonaxa rutîlê
Di qonaxa rûtîlê ya tîtanyûm dîoksîtê de, atomên Ti li navenda tora krîstalê ne, û şeş atomên oksîjenê li quncikên oktahedrona tîtanyûm-oksîjenê ne. Her oktahedron bi 10 oktahedronên derdorê ve girêdayî ye (di nav de heşt lûtkeyên hevpar û du qiraxên hevpar), û du molekulên TiO2 şaneyek yekîneyê pêk tînin.
Diyagrama şematîk a şaneya krîstal a qonaxa rutîl tîtanyûm dîoksît (çep)
Rêbaza girêdana oktahedrona oksîda tîtanyûmê (rast)
(2) Tîtanyûm dîoksît a qonaxa anatazê
Di qonaxa anatazê ya tîtanyûm dîoksîtê de, her oktahedrona tîtanyûm-oksîjenê bi 8 oktahedronên derdorê ve girêdayî ye (4 qiraxên hevpar û 4 lûtkeyên hevpar), û 4 molekulên TiO2 xaneya yekîneyê pêk tînin.
Diyagrama şematîk a şaneya krîstal a qonaxa rutîl tîtanyûm dîoksît (çep)
Rêbaza girêdana oktahedrona oksîda tîtanyûmê (rast)
Rêbazên Amadekirina Tîtanyûm Dîoksîtê:
Proseya hilberîna dîoksîda tîtanyûmê bi giranî pêvajoya asîda sulfurîk û pêvajoya klorînê dihewîne.
(1) Pêvajoya asîda sulfûrîk
Pêvajoya asîda sulfûrîk a hilberîna dîoksîda tîtanyûmê reaksiyona asîdolîzê ya toza hesinê tîtanyûmê bi asîda sulfûrîk a konsantrekirî vedihewîne da ku sulfata tîtanyûmê çêbibe, ku dûv re tê hîdrolîzkirin da ku asîda metatîtanîk çêbibe. Piştî kalsînasyon û perçiqandinê, berhemên dîoksîda tîtanyûmê têne bidestxistin. Ev rêbaz dikare dîoksîda tîtanyûmê ya anataz û rûtîl hilberîne.
(2) Pêvajoya klorkirinê
Pêvajoya klorkirinê ya hilberîna dîoksîda tîtanyûmê tevlihevkirina toza şlaqa rûtîl an jî toza tîtanyûma bilind bi koksê re û dûv re pêkanîna klorkirinê di germahiya bilind de ji bo hilberandina tetraklorîda tîtanyûmê vedihewîne. Piştî oksîdasyona di germahiya bilind de, berhema dîoksîda tîtanyûmê bi rêya parzûnkirin, şuştina bi avê, zuwakirin û pelçiqandinê tê bidestxistin. Pêvajoya klorkirinê ya hilberîna dîoksîda tîtanyûmê tenê dikare berhemên rûtîl hilberîne.
Meriv çawa rastbûna dîoksîda tîtanyûmê diyar dike?
I. Rêbazên Fizîkî:
（1）Rêbaza herî hêsan ew e ku meriv tekstûrê bi destdanê berawird bike. Tîtanyûm dîoksîda sexte nermtir xuya dike, lê tîtanyûm dîoksîda rastîn xavtir xuya dike.
（2）Bi şuştina bi avê, heke hûn hinek tîtanyûm dîoksît bidin ser destê xwe, ya sexte bi hêsanî tê şuştin, lê ya rastîn ne bi hêsanî tê şuştin.
（3）Qedehek ava paqij bigirin û tîtanyûm dîoksît tê de birijînin. Ya ku derdikeve ser rûyê erdê rast e, lê ya ku dikeve binî sexte ye (dibe ku ev rêbaz ji bo hilberên çalakkirî an guhertî nexebite).
（4）Bihelebûna wê di avê de kontrol bike. Bi gelemperî, dîoksîda tîtanyûmê di avê de dihele (ji bilî dîoksîda tîtanyûmê ku bi taybetî ji bo plastîk, boyax û hin dîoksîda tîtanyûmê ya sentetîk hatiye çêkirin, ku di avê de nahele).
II. Rêbazên kîmyayî:
(1) Eger toza kalsiyûmê lê zêde bibe: Lêzêdekirina asîda hîdroklorîk dê bibe sedema reaksiyonek bihêz bi dengek qîrînê, ku bi hilberîna hejmareke mezin ji bilbilan re tê (ji ber ku karbonata kalsiyûmê bi asîdê re reaksiyon dike û karbondîoksît çêdike).
(2) Ger lîtopon lê were zêdekirin: Lêzêdekirina asîda sulfurîk a şilkirî an asîda hîdroklorîk dê bêhna hêka rizî çêbike.
(3) Ger nimûne hîdrofobîk be, lêzêdekirina asîda hîdroklorîk dê reaksiyon çênebe. Lêbelê, piştî şilkirina wê bi etanolê û dûv re lêzêdekirina asîda hîdroklorîk, ger bilbil çêbibin, ev îspat dike ku nimûne toza karbonata kalsiyûmê ya pêçayî dihewîne.
III. Du rêbazên din ên baş jî hene:
(1) Bi karanîna heman formula PP + 30% GF + 5% PP-G-MAH + 0.5% toza dîoksîda tîtanyûmê, her ku hêza materyalê ku derdikeve kêmtir be, dîoksîda tîtanyûmê (rûtîl) ewqas rastîntir dibe.
(2) Rezîneke zelal hilbijêre, wek ABS-ya zelal ku %0,5 toza tîtanyûm dîoksîtê lê zêde kiriye. Derbasbûna wê ya ronahiyê bipîve. Çiqas derbasbûna ronahiyê kêmtir be, ewqas toza tîtanyûm dîoksîtê rasttir e.
Dema weşandinê: 31ê Gulana 2024an
