टायटॅनियम डायऑक्साइड म्हणजे काय?
टायटॅनियम डायऑक्साइडचा मुख्य घटक TIO2 आहे, जो पांढरा घन किंवा पावडर स्वरूपात एक महत्त्वाचा अजैविक रासायनिक रंगद्रव्य आहे. तो विषारी नाही, उच्च शुभ्रता आणि चमक आहे आणि पदार्थाची शुभ्रता सुधारण्यासाठी सर्वोत्तम पांढरा रंगद्रव्य मानला जातो. कोटिंग्ज, प्लास्टिक, रबर, कागद, शाई, सिरेमिक्स, काच इत्यादी उद्योगांमध्ये याचा मोठ्या प्रमाणात वापर केला जातो.
Ⅰ.टायटॅनियम डायऑक्साइड उद्योग साखळी आकृती:
(१）टायटॅनियम डायऑक्साइड उद्योग साखळीच्या वरच्या भागात कच्च्या मालाचा समावेश आहे, ज्यामध्ये इल्मेनाइट, टायटॅनियम कॉन्सन्ट्रेट, रुटाइल इत्यादींचा समावेश आहे;
(2）मध्यप्रवाह टायटॅनियम डायऑक्साइड उत्पादनांचा संदर्भ देते.
(३) डाउनस्ट्रीम म्हणजे टायटॅनियम डायऑक्साइडचे अनुप्रयोग क्षेत्र.कोटिंग्ज, प्लास्टिक, कागदनिर्मिती, शाई, रबर इत्यादी विविध क्षेत्रात टायटॅनियम डायऑक्साइडचा मोठ्या प्रमाणावर वापर केला जातो.
Ⅱ.टायटॅनियम डायऑक्साइडची क्रिस्टल रचना:
टायटॅनियम डायऑक्साइड हे एक प्रकारचे बहुरूपी संयुग आहे, ज्याचे निसर्गात तीन सामान्य क्रिस्टल प्रकार आहेत, म्हणजे अॅनाटेस, रुटाइल आणि ब्रुकाइट.
रुटाइल आणि अॅनाटेस दोन्ही टेट्रागोनल क्रिस्टल सिस्टमशी संबंधित आहेत, जे सामान्य तापमानात स्थिर असतात; ब्रुकाइट ऑर्थोरोम्बिक क्रिस्टल सिस्टमशी संबंधित आहे, ज्यामध्ये अस्थिर क्रिस्टल रचना आहे, म्हणून सध्या उद्योगात त्याचे व्यावहारिक मूल्य फारसे कमी आहे.
तीन रचनांपैकी, रुटाइल फेज सर्वात स्थिर आहे. अॅनाटेस फेज ९००°C पेक्षा जास्त तापमानात अपरिवर्तनीयपणे रुटाइल फेजमध्ये रूपांतरित होईल, तर ब्रुकाइट फेज ६५०°C पेक्षा जास्त तापमानात रुटाइल फेजमध्ये अपरिवर्तनीयपणे रूपांतरित होईल.
(१) रुटाइल फेज टायटॅनियम डायऑक्साइड
रुटाइल फेज टायटॅनियम डायऑक्साइडमध्ये, Ti अणू क्रिस्टल जाळीच्या मध्यभागी असतात आणि सहा ऑक्सिजन अणू टायटॅनियम-ऑक्सिजन अष्टाहेड्रॉनच्या कोपऱ्यात असतात. प्रत्येक अष्टाहेड्रॉन 10 सभोवतालच्या अष्टाहेड्रॉनशी जोडलेला असतो (आठ सामायिक शिरोबिंदू आणि दोन सामायिक कडांसह), आणि दोन TiO2 रेणू एक युनिट सेल बनवतात.
रुटाइल फेज टायटॅनियम डायऑक्साइडच्या क्रिस्टल सेलचे योजनाबद्ध आकृती (डावीकडे)
टायटॅनियम ऑक्साईड ऑक्टाहेड्रॉनची जोडणी पद्धत (उजवीकडे)
(२) अॅनाटेस फेज टायटॅनियम डायऑक्साइड
अॅनाटेस टप्प्यातील टायटॅनियम डायऑक्साइडमध्ये, प्रत्येक टायटॅनियम-ऑक्सिजन ऑक्टाहेड्रॉन 8 सभोवतालच्या ऑक्टाहेड्रॉनशी जोडलेला असतो (4 सामायिक कडा आणि 4 सामायिक शिरोबिंदू), आणि 4 TiO2 रेणू एक युनिट सेल बनवतात.
रुटाइल फेज टायटॅनियम डायऑक्साइडच्या क्रिस्टल सेलचे योजनाबद्ध आकृती (डावीकडे)
टायटॅनियम ऑक्साईड ऑक्टाहेड्रॉनची जोडणी पद्धत (उजवीकडे)
Ⅲ.टायटॅनियम डायऑक्साइड तयार करण्याच्या पद्धती:
टायटॅनियम डायऑक्साइडच्या उत्पादन प्रक्रियेत प्रामुख्याने सल्फ्यूरिक आम्ल प्रक्रिया आणि क्लोरीनेशन प्रक्रिया समाविष्ट असते.
(१) सल्फ्यूरिक आम्ल प्रक्रिया
टायटॅनियम डायऑक्साइड उत्पादनाच्या सल्फ्यूरिक आम्ल प्रक्रियेमध्ये टायटॅनियम सल्फेट तयार करण्यासाठी टायटॅनियम लोह पावडरची सांद्रित सल्फ्यूरिक आम्लासह आम्लविच्छेदन प्रतिक्रिया समाविष्ट असते, जी नंतर मेटाटायटॅनिक आम्ल तयार करण्यासाठी हायड्रोलायझ केली जाते. कॅल्सीनेशन आणि क्रशिंगनंतर, टायटॅनियम डायऑक्साइड उत्पादने मिळतात. या पद्धतीने अॅनाटेस आणि रुटाइल टायटॅनियम डायऑक्साइड तयार करता येते.
(२) क्लोरीनेशन प्रक्रिया
टायटॅनियम डायऑक्साइड उत्पादनाच्या क्लोरिनेशन प्रक्रियेमध्ये रुटाइल किंवा उच्च-टायटॅनियम स्लॅग पावडर कोकमध्ये मिसळणे आणि नंतर टायटॅनियम टेट्राक्लोराइड तयार करण्यासाठी उच्च-तापमान क्लोरिनेशन करणे समाविष्ट आहे. उच्च-तापमान ऑक्सिडेशननंतर, टायटॅनियम डायऑक्साइड उत्पादन गाळणे, पाणी धुणे, वाळवणे आणि क्रशिंगद्वारे प्राप्त केले जाते. टायटॅनियम डायऑक्साइड उत्पादनाच्या क्लोरिनेशन प्रक्रियेद्वारे केवळ रुटाइल उत्पादने तयार केली जाऊ शकतात.
टायटॅनियम डायऑक्साइडची सत्यता कशी ओळखायची?
I. भौतिक पद्धती:
(१)सर्वात सोपी पद्धत म्हणजे स्पर्शाने पोताची तुलना करणे. बनावट टायटॅनियम डायऑक्साइड गुळगुळीत वाटते, तर खरे टायटॅनियम डायऑक्साइड अधिक खडबडीत वाटते.
(2)पाण्याने धुवून, जर तुम्ही तुमच्या हातावर थोडे टायटॅनियम डायऑक्साइड लावले तर बनावट हात धुणे सोपे होते, तर खरे हात धुणे सोपे नसते.
(3)एक कप स्वच्छ पाणी घ्या आणि त्यात टायटॅनियम डायऑक्साइड टाका. जे पृष्ठभागावर तरंगते ते खरे असते, तर जे तळाशी स्थिरावते ते बनावट असते (ही पद्धत सक्रिय किंवा सुधारित उत्पादनांसाठी काम करू शकत नाही).
(4)पाण्यात त्याची विद्राव्यता तपासा. साधारणपणे, टायटॅनियम डायऑक्साइड पाण्यात विद्राव्य असते (प्लास्टिक, शाई आणि काही कृत्रिम टायटॅनियम डायऑक्साइडसाठी विशेषतः डिझाइन केलेले टायटॅनियम डायऑक्साइड वगळता, जे पाण्यात अघुलनशील असतात).
II. रासायनिक पद्धती:
(१) जर कॅल्शियम पावडर जोडली तर: हायड्रोक्लोरिक आम्ल जोडल्याने किंचाळणाऱ्या आवाजासह जोरदार प्रतिक्रिया होईल, ज्यासोबत मोठ्या प्रमाणात बुडबुडे तयार होतील (कारण कॅल्शियम कार्बोनेट आम्लाशी प्रतिक्रिया देऊन कार्बन डायऑक्साइड तयार करते).
(२) जर लिथोपोन घातला तर: सौम्य सल्फ्यूरिक आम्ल किंवा हायड्रोक्लोरिक आम्ल घातल्याने कुजलेल्या अंड्याचा वास येईल.
(३) जर नमुना हायड्रोफोबिक असेल, तर हायड्रोक्लोरिक आम्ल टाकल्याने प्रतिक्रिया होणार नाही. तथापि, इथेनॉलने ओले केल्यानंतर आणि नंतर हायड्रोक्लोरिक आम्ल टाकल्यानंतर, जर बुडबुडे तयार झाले, तर ते सिद्ध होते की नमुन्यात कॅल्शियम कार्बोनेट पावडर लेपित आहे.
III. आणखी दोन चांगल्या पद्धती आहेत:
(१) PP + ३०% GF + ५% PP-G-MAH + ०.५% टायटॅनियम डायऑक्साइड पावडर या समान सूत्राचा वापर करून, परिणामी सामग्रीची ताकद जितकी कमी असेल तितकी टायटॅनियम डायऑक्साइड (रुटाइल) अधिक प्रामाणिक असेल.
(२) पारदर्शक रेझिन निवडा, जसे की ०.५% टायटॅनियम डायऑक्साइड पावडर जोडलेले पारदर्शक ABS. त्याचा प्रकाश संप्रेषण मोजा. प्रकाश संप्रेषण जितका कमी असेल तितका टायटॅनियम डायऑक्साइड पावडर अधिक प्रामाणिक असेल.
पोस्ट वेळ: मे-३१-२०२४
