Што е титаниум диоксид?
Главната компонента на титаниум диоксидот е TIO2, кој е важен неоргански хемиски пигмент во форма на бела цврста материја или прав. Не е токсичен, има висока белина и осветленост и се смета за најдобар бел пигмент за подобрување на белината на материјалите. Широко се користи во индустрии како што се премази, пластика, гума, хартија, мастило, керамика, стакло итн.
Ⅰ.Дијаграм на синџирот на индустријата за титаниум диоксид:
（1) Напредниот дел од индустрискиот синџир на титаниум диоксид се состои од суровини, вклучувајќи илменит, титаниум концентрат, рутил итн.;
（2）Средниот тек се однесува на производи од титаниум диоксид.
(3) Низводно е полето на примена на титаниум диоксид.Титаниум диоксидот е широко користен во различни области како што се премази, пластика, производство на хартија, мастило, гума итн.
Ⅱ. Кристалната структура на титаниум диоксид:
Титаниум диоксидот е вид на полиморфно соединение, кое има три вообичаени кристални форми во природата, имено анатаза, рутил и брукит.
И рутилот и анатазата припаѓаат на тетрагонален кристален систем, кои се стабилни на нормална температура; брукит припаѓа на орторомбичен кристален систем, со нестабилна кристална структура, па затоа има мала практична вредност во индустријата во моментов.
Меѓу трите структури, рутилната фаза е најстабилна. Фазата на анатаза неповратно ќе се трансформира во рутилна фаза над 900°C, додека фазата на брукит неповратно ќе се трансформира во рутилна фаза над 650°C.
(1) рутилна фаза титаниум диоксид
Во рутилна фаза на титаниум диоксид, атомите на Ti се наоѓаат во центарот на кристалната решетка, а шест атоми на кислород се наоѓаат во аглите на октаедарот титаниум-кислород. Секој октаедар е поврзан со 10 околни октаедри (вклучувајќи осум со заеднички темиња и два со заеднички рабови), а две молекули на TiO2 формираат единична ќелија.
Шематски дијаграм на кристална ќелија од рутилна фаза титаниум диоксид (лево)
Метод на поврзување на октаедар од титаниум оксид (десно)
(2) Титаниум диоксид во анатазна фаза
Во анатазна фаза титаниум диоксид, секој титаниум-кислород октаедар е поврзан со 8 околни октаедри (4 со заеднички рабови и 4 со заеднички темиња), а 4 молекули на TiO2 формираат единична ќелија.
Шематски дијаграм на кристална ќелија од рутилна фаза титаниум диоксид (лево)
Метод на поврзување на октаедар од титаниум оксид (десно)
Ⅲ. Методи за подготовка на титаниум диоксид:
Процесот на производство на титаниум диоксид главно вклучува процес на сулфурна киселина и процес на хлорирање.
(1) Процес со сулфурна киселина
Процесот на производство на титаниум диоксид со сулфурна киселина вклучува реакција на ацидолиза на прав од титаниумско железо со концентрирана сулфурна киселина за да се произведе титаниум сулфат, кој потоа се хидролизира за да се произведе метатитанска киселина. По калцинација и дробење, се добиваат производи од титаниум диоксид. Овој метод може да произведе анатаза и рутил титаниум диоксид.
(2) Процес на хлорирање
Процесот на хлорирање за производство на титаниум диоксид вклучува мешање на рутил или прав од згура со висока содржина на титаниум со кокс, а потоа хлорирање на висока температура за да се произведе титаниум тетрахлорид. По оксидација на висока температура, производот од титаниум диоксид се добива преку филтрација, миење со вода, сушење и дробење. Процесот на хлорирање за производство на титаниум диоксид може да произведе само рутил производи.
Како да се разликува автентичноста на титаниум диоксид?
I. Физички методи:
（1)Наједноставниот метод е да се спореди текстурата со допир. Лажниот титаниум диоксид се чувствува помазно, додека вистинскиот титаниум диоксид се чувствува погрубо.
（2)Со плакнење со вода, ако ставите малку титаниум диоксид на раката, лажниот лесно се измива, додека оригиналниот не е лесен за измивање.
（3)Земете чаша чиста вода и ставете титаниум диоксид во неа. Оној што плови на површината е вистински, додека оној што се таложи на дното е лажен (овој метод може да не работи за активирани или модифицирани производи).
（4)Проверете ја неговата растворливост во вода. Општо земено, титаниум диоксидот е растворлив во вода (освен титаниум диоксидот специјално дизајниран за пластика, мастила и некој синтетички титаниум диоксид, кој е нерастворлив во вода).
II. Хемиски методи:
(1) Ако се додаде калциум во прав: Додавањето хлороводородна киселина ќе предизвика енергична реакција со чкрипење, придружена со производство на голем број меурчиња (бидејќи калциум карбонатот реагира со киселина и произведува јаглерод диоксид).
(2) Ако се додаде литопон: Додавањето разредена сулфурна киселина или хлороводородна киселина ќе предизвика мирис на расипано јајце.
(3) Ако примерокот е хидрофобен, додавањето хлороводородна киселина нема да предизвика реакција. Меѓутоа, по навлажнувањето со етанол, а потоа додавањето хлороводородна киселина, ако се создадат меурчиња, тоа докажува дека примерокот содржи обложен прав од калциум карбонат.
III. Исто така, постојат уште два добри методи:
(1) Со користење на истата формула од PP + 30% GF + 5% PP-G-MAH + 0,5% титаниум диоксид во прав, колку е помала јачината на добиениот материјал, толку е поавтентичен титаниум диоксидот (рутилот).
(2) Изберете транспарентна смола, како што е транспарентен ABS со додаден 0,5% титаниум диоксид во прав. Измерете ја нејзината пропустливост на светлина. Колку е помала пропустливоста на светлина, толку е поавтентичен титаниум диоксидот во прав.
Време на објавување: 31 мај 2024 година
