Wat ass Titandioxid?
Den Haaptbestanddeel vun Titandioxid ass TIO2, e wichtegt anorganescht chemescht Pigment a Form vun engem wäisse Feststoff oder Pulver. Et ass net gëfteg, huet eng héich Wäissheet an Hellegkeet a gëllt als dat bescht wäisst Pigment fir d'Verbesserung vun der Materialwäissheet. Et gëtt wäit verbreet an Industrien wéi Beschichtungen, Plastik, Gummi, Pabeier, Tënt, Keramik, Glas, etc. benotzt.
Ⅰ.Diagramm vun der Titandioxidindustrie:
(1Den Upstream vun der Titandioxidindustriekette besteet aus Rohmaterialien, dorënner Ilmenit, Titankonzentrat, Rutil, etc.;
(2De Mëttelstrom bezitt sech op Titandioxidprodukter.
(3) Den Downstream ass den Uwendungsberäich vum Titandioxid.Titandioxid gëtt wäit verbreet a verschiddene Beräicher wéi Beschichtungen, Plastik, Pabeierherstellung, Tënt, Gummi, etc. benotzt.
Ⅱ. D'Kristallstruktur vun Titandioxid:
Titandioxid ass eng Zort polymorph Verbindung, déi dräi üblech Kristallformen an der Natur huet, nämlech Anatas, Rutil a Brookit.
Souwuel Rutil wéi och Anatas gehéieren zum tetragonale Kristallsystem, déi bei normaler Temperatur stabil sinn; Brookit gehéiert zum orthorhombesche Kristallsystem, mat enger onstabiler Kristallstruktur, sou datt et de Moment wéineg praktesche Wäert an der Industrie huet.
Vun den dräi Strukturen ass d'Rutilphas déi stabilst. D'Anatasphas transforméiert sech irreversibel iwwer 900°C an d'Rutilphas, während d'Brookitphas sech irreversibel iwwer 650°C an d'Rutilphas transforméiert.
(1) Titandioxid an der Rutilphase
An der Rutilphas vum Titandioxid sinn d'Ti-Atomer am Zentrum vum Kristallgitter lokaliséiert, a sechs Sauerstoffatome sinn an den Ecker vum Titan-Sauerstoff-Oktaeder. All Oktaeder ass mat 10 ëmleienden Oktaederen verbonnen (dorënner aacht gemeinsam Eckpunkten an zwee gemeinsam Kanten), an zwee TiO2-Moleküle bilden eng Eenheetszell.
Schematesch Diagramm vun der Kristallzell aus Titandioxid an der Rutilphas (lénks)
D'Verbindungsmethod vum Titanoxid-Oktaeder (riets)
(2) Titandioxid an der Anatasphas
An der Anatasphas Titandioxid ass all Titan-Sauerstoff-Oktaeder mat 8 ëmleienden Oktaederen verbonnen (4 deelend Kanten a 4 deelend Eckpunkten), an 4 TiO2-Molekülle bilden eng Eenheetszell.
Schematesch Diagramm vun der Kristallzell aus Titandioxid an der Rutilphas (lénks)
D'Verbindungsmethod vum Titanoxid-Oktaeder (riets)
Ⅲ.Virbereedungsmethoden vun Titandioxid:
De Produktiounsprozess vun Titandioxid ëmfaasst haaptsächlech de Schwefelsäureprozess an de Chloréierungsprozess.
(1) Schwefelsäureprozess
De Schwefelsäureprozess fir d'Produktioun vun Titandioxid ëmfaasst d'Acidolyse-Reaktioun vum Titaneisenpulver mat konzentréierter Schwefelsäure fir Titansulfat ze produzéieren, dat dann hydrolyséiert gëtt fir Metatitansäure ze produzéieren. Nom Kalzinéieren an Zerbriechen ginn Titandioxidprodukter kritt. Dës Method kann Anatas a Rutil-Titandioxid produzéieren.
(2) Chloréierungsprozess
De Chloréierungsprozess vun der Titandioxidproduktioun besteet doran, Rutil- oder Titanschlackpulver mat héijem Titangehalt mat Koks ze vermëschen an duerno bei héijer Temperatur Chloréierung duerchzeféieren, fir Titantetrachlorid ze produzéieren. No der Oxidatioun bei héijer Temperatur gëtt den Titandioxidprodukt duerch Filtratioun, Waasserwäschen, Trocknen a Zerdrécken kritt. De Chloréierungsprozess vun der Titandioxidproduktioun kann nëmme Rutilprodukter produzéieren.
Wéi kann een d'Authentizitéit vun Titandioxid ënnerscheeden?
I. Physikalesch Methoden:
(1）Déi einfachst Method ass d'Textur um Tastbereich ze vergläichen. Falscht Titandioxid fillt sech méi glat un, während echt Titandioxid sech méi rauh unfillt.
(2）Wann Dir mat Waasser ofspült, wann Dir e bëssen Titandioxid op Är Hand maacht, ass déi falsch Hand einfach ofzewäschen, während déi echt Hand net einfach ofzewäschen ass.
(3）Huelt eng Taass proppert Waasser a gitt Titandioxid dran. Dat, wat op d'Uewerfläch schwëmmt, ass echt, während dat, wat um Buedem fällt, gefälscht ass (dës Method funktionéiert eventuell net fir aktivéiert oder modifizéiert Produkter).
(4）Iwwerpréift seng Léislechkeet a Waasser. Am Allgemengen ass Titandioxid a Waasser léislech (ausser Titandioxid, dat speziell fir Plastik, Tënten a bestëmmt synthetescht Titandioxid entwéckelt gouf, déi a Waasser net léislech sinn).
II. Chemesch Methoden:
(1) Wann Kalziumpulver derbäigesat gëtt: D'Zousätz vu Salzsäure verursaacht eng kräfteg Reaktioun mat engem Quietschen, begleet vun der Produktioun vun enger grousser Zuel vu Blasen (well Kalziumkarbonat mat Säure reagéiert fir Kuelendioxid ze produzéieren).
(2) Wann Lithopon derbäigesat gëtt: D'Zousätzlech vun verdënnter Schwefelsäure oder Salzsäure produzéiert e Geroch vun engem verfaulten Eeër.
(3) Wann d'Prouf hydrophob ass, wäert d'Zousätzlech vu Salzsäure keng Reaktioun verursaachen. Wann awer Blasen entstinn nodeems se mat Ethanol naass gemaach gouf an duerno Salzsäure derbäigesat gouf, beweist dat, datt d'Prouf beschichtet Kalziumkarbonatpulver enthält.
III. Et ginn och zwou aner gutt Methoden:
(1) Wann déiselwecht Formel vu PP + 30% GF + 5% PP-G-MAH + 0,5% Titandioxidpulver benotzt gëtt, wat méi niddreg d'Stäerkt vum resultéierende Material ass, wat méi authentesch den Titandioxid (Rutil) ass.
(2) Wielt en transparenten Harz, wéi zum Beispill transparenten ABS mat 0,5% Titandioxidpulver. Miess seng Liichttransmissioun. Wat méi niddreg d'Liichttransmissioun ass, wat méi authentesch den Titandioxidpulver ass.
Zäitpunkt vun der Verëffentlechung: 31. Mee 2024
