Što je titanij dioksid?
Glavna komponenta titanovog dioksida je TiO2, što je važan anorganski kemijski pigment u obliku bijele krute tvari ili praha. Netoksičan je, ima visoku bjelinu i svjetlinu i smatra se najboljim bijelim pigmentom za poboljšanje materijalne bjeline. Naširoko se koristi u industrijama kao što su premazi, plastika, guma, papir, tinta, keramika, staklo itd.
Ⅰ.Dijagram lanca industrije titanij dioksida:
（1） Uzvodno od lanca industrije dioksida titanijum -dioksida sastoji se od sirovina, uključujući ilmenit, koncentrat titana, rutil itd.;
（2） Midstream se odnosi na proizvode od titana dioksida.
（3） nizvodno je polje primjene titanij dioksida.Titanij dioksid se široko koristi u raznim poljima kao što su premazi, plastika, izrada papira, tinta, guma, itd.
Ⅱ. Kristalna struktura titanovog dioksida:
Titanijski dioksid je vrsta polimorfnog spoja koji u prirodi ima tri uobičajena kristalna oblika, naime anataza, rutile i Brookite.
I rutilna i anataza pripadaju tetragonalnom kristalnom sustavu, koji su stabilni pod normalnom temperaturom; Brookite pripada ortorombičnom kristalnom sustavu, s nestabilnom kristalnom strukturom, tako da trenutno ima malu praktičnu vrijednost u industriji.
Među tri strukture, rutilna faza je najstabilnija. Faza anataze nepovratno će se transformirati u rutilnu fazu iznad 900 ° C, dok će se Brookite faza nepovratno transformirati u rutilnu fazu iznad 650 ° C.
（1） rutil faza titanij dioksid
U rutilnoj fazi titanij dioksid, TI atomi se nalaze u središtu kristalne rešetke, a šest atoma kisika nalazi se na uglovima oktaedrona titanij-kisika. Svaki oktaedron povezan je s 10 okolnih oktaedrona (uključujući osam dijelova vrhova i dva ruba dijeljenja), a dvije Molekule TiO2 tvore jediničnu ćeliju.
Shematski dijagram kristalne stanice rutilne faze titanij dioksida (lijevo)
Način povezivanja titanovog oksida oktaedron (desno)
（2） Anataza faza titanij dioksid
U fazi anataze titanij dioksid, svaki titanij-kisik oktaedron povezan je s 8 okolnih oktaedrona (4 rubova dijeljenja i 4 dijeljenja vrha), a 4 tiO2 molekule tvore jediničnu ćeliju.
Shematski dijagram kristalne stanice rutilne faze titanij dioksida (lijevo)
Način povezivanja titanovog oksida oktaedron (desno)
Ⅲ.Prepacije metoda titana dioksida:
Proces proizvodnje titanovog dioksida uglavnom uključuje proces sumporne kiseline i proces kloriranja.
（1） Proces sumporne kiseline
Proces sumporne kiseline u proizvodnji titanijevog dioksida uključuje reakciju acidolize željeznog praha titana s koncentriranom sumpornom kiselinom za proizvodnju titanovog sulfata, koji se zatim hidrolizira za proizvodnju metatitanske kiseline. Nakon kalcinacije i drobljenja, dobivaju se proizvodi titanij dioksida. Ova metoda može proizvesti anatazu i rutilni titanij dioksid.
（2） Proces kloriranja
Proces kloriranja u proizvodnji titanovog dioksida uključuje miješanje rutilnog ili visokog titistanijskog praha s koksom, a zatim izvršavanje kloriranja visoke temperature za proizvodnju titanovog tetraklorida. Nakon visokotemperaturne oksidacije, proizvod titanijevog dioksida dobiva se filtracijom, pranjem vode, sušenjem i drobljenjem. Proces kloriranja u proizvodnji titana dioksida može proizvesti samo rutilne proizvode.
Kako razlikovati autentičnost titanovog dioksida?
I. Fizičke metode:
（1）Najjednostavnija metoda je usporediti teksturu dodirom. Lažni titanijski dioksid osjeća se glatko, dok se originalni titanijski dioksid osjeća grubiji.
（2）Ispiranjem vodom, ako na ruku stavite malo titanij dioksida, lažni je lako oprati, dok originalno nije lako oprati.
（3）Uzmite šalicu čiste vode i ubacite titanij dioksid u nju. Ona koja lebdi na površinu je originalna, dok je ona koja se smjesti na dno lažna (ova metoda možda neće raditi za aktivirane ili modificirane proizvode).
（4）Provjerite njegovu topljivost u vodi. Općenito, titanijski dioksid je topiv u vodi (osim titanij dioksida posebno dizajniranog za plastiku, tinte i neke sintetički titanijski dioksid, koji su netopljivi u vodi).
Ii. Kemijske metode:
(1) Ako se doda kalcijev prah: dodavanje klorovodične kiseline uzrokovat će snažnu reakciju sa zvukom koji je prazan, praćen proizvodnjom velikog broja mjehurića (jer kalcijev karbonat reagira s kiselinom da bi se stvorio ugljični dioksid).
(2) Ako se doda litopon: dodavanje razrijeđene sumporne kiseline ili klorovodične kiseline stvorit će miris trulog jaja.
(3) Ako je uzorak hidrofobni, dodavanje klorovodične kiseline neće uzrokovati reakciju. Međutim, nakon što ga vlaži etanolom, a zatim dodavanje klorovodične kiseline, ako se proizvode mjehurići, to dokazuje da uzorak sadrži obloženi prah kalcijevog karbonata.
Iii. Postoje i dvije druge dobre metode:
(1) Korištenjem iste formule PP + 30% GF + 5% PP-G-MAH + 0,5% titanovog dioksida u prahu, što je niža čvrstoća rezultirajućeg materijala, to je autentičniji titanijski dioksid (rutil).
(2) Odaberite prozirnu smolu, poput prozirnog ABS -a s dodanom 0,5% titanovog dioksida. Izmjerite njegovu laganu propusnost. Što je niža propusnost svjetlosti, to je autentičniji prah titanij dioksida.
Post Vrijeme: svibanj-31-2024
