Cad is dé-ocsaíd tíotáiniam ann?
Is é príomh-chomhpháirt dé-ocsaíd tíotáiniam ná TIO2, ar lí ceimiceach neamhorgánach tábhachtach é i bhfoirm solad bán nó púdair. Níl sé tocsaineach, tá ard-bháineacht agus gile aige, agus meastar gurb é an lí bán is fearr é chun feabhas a chur ar bháineacht ábhair. Úsáidtear go forleathan é i dtionscail ar nós bratuithe, plaistigh, rubair, páipéar, dúch, criadóireacht, gloine, etc.
Ⅰ.Léaráid slabhra tionscail dé-ocsaíd tíotáiniam:
(1Is éard atá i sruth suas slabhra tionscail dé-ocsaíde tíotáiniam amhábhair, lena n-áirítear ilmenít, tiúchan tíotáiniam, rutile, srl.;
(2Tagraíonn an meánshruth do tháirgí dé-ocsaíde tíotáiniam.
(3) Is é an sruth síos réimse feidhme dé-ocsaíd tíotáiniam.Úsáidtear dé-ocsaíd tíotáiniam go forleathan i réimsí éagsúla ar nós bratuithe, plaistigh, déanamh páipéir, dúch, rubar, etc.
Ⅱ. Struchtúr criostail dé-ocsaíd tíotáiniam:
Is cineál comhdhúile ilchriostail é dé-ocsaíd tíotáiniam, a bhfuil trí fhoirm chriostail choitianta aige sa nádúr, eadhon anatase, rutile agus brookite.
Baineann rutile agus anatase araon leis an gcóras criostail teitreagónach, atá cobhsaí faoi ghnáththeocht; baineann brookite leis an gcóras criostail orthorhombic, le struchtúr criostail éagobhsaí, mar sin níl mórán luach praiticiúil aige sa tionscal faoi láthair.
As na trí struchtúr, is í an chéim ruitile an ceann is cobhsaí. Athróidh céim anataise go neamh-inchúlghairthe go céim ruitile os cionn 900°C, agus athróidh céim broocíte go neamh-inchúlghairthe go céim ruitile os cionn 650°C.
(1) Dé-ocsaíd tíotáiniam céim rutile
I gcéim rutile dé-ocsaíd tíotáiniam, tá adaimh Ti suite i lár an laitís chriostail, agus tá sé adamh ocsaigine suite ag coirnéil an ochtaihéadráin tíotáiniam-ocsaigine. Tá gach ochtaihéadrán ceangailte le 10 ochtaihéadrán máguaird (lena n-áirítear ocht mbarr comhroinnte agus dhá imeall comhroinnte), agus cruthaíonn dhá mhóilín TiO2 cill aonaid.
Léaráid sceitseach de chill chriostail dé-ocsaíd tíotáiniam céim rutile (ar chlé)
An modh ceangail d'ochtaihéadrán ocsaíd tíotáiniam (ar dheis)
(2) Dé-ocsaíd tíotáiniam céim anataise
I ndé-ocsaíd tíotáiniam céim anatase, tá gach ochtaihéadrán tíotáiniam-ocsaigine ceangailte le 8 ochtaihéadrán máguaird (4 imeall comhroinnte agus 4 bhuaicphointe comhroinnte), agus cruthaíonn 4 mhóilín TiO2 cill aonaid.
Léaráid sceitseach de chill chriostail dé-ocsaíd tíotáiniam céim rutile (ar chlé)
An modh ceangail d'ochtaihéadrán ocsaíd tíotáiniam (ar dheis)
Ⅲ. Modhanna Ullmhúcháin Dé-ocsaíd Tíotáiniam:
Áirítear leis an bpróiseas táirgthe dé-ocsaíd tíotáiniam próiseas aigéad sulfarach agus próiseas clóirínithe den chuid is mó.
(1) Próiseas aigéad sulfarach
Baineann an próiseas aigéad sulfarach i dtáirgeadh dé-ocsaíd tíotáiniam le himoibriú aigéadalaithe púdar iarainn tíotáiniam le haigéad sulfarach tiubhaithe chun sulfáit tíotáiniam a tháirgeadh, agus ansin déantar hidrealú air chun aigéad meiteatitanach a tháirgeadh. Tar éis calcination agus brú, faightear táirgí dé-ocsaíde tíotáiniam. Is féidir leis an modh seo dé-ocsaíd tíotáiniam anatase agus rutile a tháirgeadh.
(2) Próiseas clóirínithe
Is éard atá i gceist le próiseas clóirínithe táirgeadh dé-ocsaíd tíotáiniam ná púdar rutile nó slaig ard-tíotáiniam a mheascadh le cóic agus ansin clóiríniú ardteochta a dhéanamh chun teitreaclóiríd tíotáiniam a tháirgeadh. Tar éis ocsaídiú ardteochta, faightear an táirge dé-ocsaíd tíotáiniam trí scagadh, níochán uisce, triomú agus brú. Ní féidir ach táirgí rutile a tháirgeadh sa phróiseas clóirínithe táirgeadh dé-ocsaíd tíotáiniam.
Conas idirdhealú a dhéanamh idir barántúlacht dé-ocsaíd tíotáiniam?
I. Modhanna Fisiceacha:
(1）Is é an modh is simplí ná an uigeacht a chur i gcomparáid trí theagmháil. Mothaíonn dé-ocsaíd tíotáiniam bréige níos míne, ach mothaíonn dé-ocsaíd tíotáiniam fíor níos garbh.
(2）Trí shruthlú le huisce, má chuireann tú dé-ocsaíd tíotáiniam ar do lámh, is furasta an ceann bréige a ní de, ach níl sé éasca an ceann fíor a ní de.
(3）Tóg cupán uisce glan agus cuir dé-ocsaíd tíotáiniam isteach ann. Is fíor-dhé-ocsaíd an ceann a shnámhann suas go dtí an dromchla, ach is bréige an ceann a shocraíonn síos go dtí an bun (ní fhéadfadh an modh seo a bheith éifeachtach i gcás táirgí gníomhachtaithe nó modhnaithe).
(4）Seiceáil a intuaslagthacht in uisce. Go ginearálta, bíonn dé-ocsaíd tíotáiniam intuaslagtha in uisce (seachas dé-ocsaíd tíotáiniam atá deartha go sonrach le haghaidh plaistigh, dúigh, agus roinnt dé-ocsaíd tíotáiniam sintéiseach, nach féidir a intuaslagtha in uisce).
II. Modhanna ceimiceacha:
(1) Má chuirtear púdar cailciam leis: Má chuirtear aigéad hidreaclórach leis, beidh imoibriú bríomhar ann le fuaim screadach, agus beidh líon mór boilgeog ann freisin (toisc go n-imoibríonn carbónáit chailciam le haigéad chun dé-ocsaíd charbóin a tháirgeadh).
(2) Má chuirtear lithopone leis: Má chuirtear aigéad sulfarach caolaithe nó aigéad hidreaclórach leis, beidh boladh uibhe lofa mar thoradh air.
(3) Mura bhfuil an sampla hidrofóbach, ní bheidh aon imoibriú mar thoradh ar aigéad hidreaclórach a chur leis. Mar sin féin, tar éis é a fhliuchadh le heatánól agus ansin aigéad hidreaclórach a chur leis, má tháirgtear boilgeoga, cruthaíonn sé sin go bhfuil púdar carbónáit chailciam brataithe sa sampla.
III. Tá dhá mhodh mhaithe eile ann freisin:
(1) Trí úsáid a bhaint as an bhfoirmle chéanna de PP + 30% GF + 5% PP-G-MAH + 0.5% púdar dé-ocsaíde tíotáiniam, dá ísle neart an ábhair a eascraíonn as, is ea is barántúla an dé-ocsaíd tíotáiniam (rutile).
(2) Roghnaigh roisín trédhearcach, amhail ABS trédhearcach le 0.5% púdar dé-ocsaíde tíotáiniam curtha leis. Tomhais a tharchur solais. Dá ísle an tarchur solais, is ea is barántúla an púdar dé-ocsaíde tíotáiniam.
Am an phoist: 31 Bealtaine 2024
