¿Qué es el dióxido de titanio?
El componente principal del dióxido de titanio es TiO2, que es un pigmento químico inorgánico importante en forma de sólido o polvo blanco. No es tóxico, tiene una alta blancura y brillo, y se considera el mejor pigmento blanco para mejorar la blancura material. Se usa ampliamente en industrias como recubrimientos, plásticos, caucho, papel, tinta, cerámica, vidrio, etc.
Ⅰ.Diagrama de la cadena de la industria de dióxido de titanio:
（1） La cadena de la industria de dióxido de titanio de titanio consiste en materias primas, incluida ilmenita, concentrado de titanio, rutilo, etc.
（2） El martillo se refiere a los productos de dióxido de titanio.
（3） El flujo posterior es el campo de aplicación del dióxido de titanio.El dióxido de titanio se usa ampliamente en varios campos, como recubrimientos, plásticos, fabricación de papel, tinta, caucho, etc.
Ⅱ La estructura cristalina del dióxido de titanio:
El dióxido de titanio es una especie de compuesto polimorfo, que tiene tres formas de cristal comunes en la naturaleza, a saber, Anatasa, Rutile y Brookite.
Tanto el rutilo como la anatasa pertenecen al sistema de cristal tetragonal, que son estables a la temperatura normal; Brookite pertenece al sistema de cristal ortorrómbico, con una estructura cristalina inestable, por lo que tiene poco valor práctico en la industria en la actualidad.
Entre las tres estructuras, la fase rutile es la más estable. La fase anatasa se transformará irreversiblemente en fase rutilo por encima de 900 ° C, mientras que la fase de brookite se transformará irreversiblemente en fase rutile por encima de 650 ° C.
（1） Dióxido de titanio de fase rutile
En el dióxido de titanio de fase rutilo, los átomos de Ti se encuentran en el centro de la red de cristal, y seis átomos de oxígeno se encuentran en las esquinas del octaedro de titanio-oxígeno. Cada octaedro está conectado a 10 octaedros circundantes (incluidos ocho vértices compartidos y dos bordes compartidos), y dos moléculas de TiO2 forman una celda unitaria.
Diagrama esquemático de la célula cristalina del dióxido de titanio de fase rutilo (izquierda)
El método de conexión del octaedro de óxido de titanio (derecha)
（2） anatasa fase dióxido de titanio
En el dióxido de titanio de fase anatasa, cada octaedro de titanio-oxígeno está conectado a 8 octaedros circundantes (4 bordes compartidos y 4 vértices compartidos), y 4 moléculas de TiO2 forman una celda unitaria.
Diagrama esquemático de la célula cristalina del dióxido de titanio de fase rutilo (izquierda)
El método de conexión del octaedro de óxido de titanio (derecha)
Ⅲ. Métodos de preparación de dióxido de titanio:
El proceso de producción de dióxido de titanio incluye principalmente el proceso de ácido sulfúrico y el proceso de cloración.
（1） Proceso de ácido sulfúrico
El proceso de ácido sulfúrico de producción de dióxido de titanio implica la reacción de ácido de ácido de polvo de hierro titanio con ácido sulfúrico concentrado para producir sulfato de titanio, que luego se hidroliza para producir ácido metatitánico. Después de la calcinación y el triturador, se obtienen productos de dióxido de titanio. Este método puede producir anatasa y dióxido de titanio rutile.
（2） Proceso de cloración
El proceso de cloración de la producción de dióxido de titanio implica la mezcla de rutilo o polvo de escoria de alto titanio con coque y luego llevar a cabo la cloración de alta temperatura para producir tetracloruro de titanio. Después de la oxidación de alta temperatura, el producto de dióxido de titanio se obtiene a través de la filtración, el lavado de agua, el secado y el aplastamiento. El proceso de cloración de la producción de dióxido de titanio solo puede producir productos de rutilo.
¿Cómo distinguir la autenticidad del dióxido de titanio?
I. Métodos físicos:
（1）El método más simple es comparar la textura por tacto. El dióxido de titanio falso se siente más suave, mientras que el genuino dióxido de titanio se siente más duro.
（2）Al enjuagarse con agua, si pones un poco de dióxido de titanio en tu mano, el falso es fácil de lavar, mientras que el genuino no es fácil de lavar.
（3）Tome una taza de agua limpia y deje caer dióxido de titanio. El que flota en la superficie es genuino, mientras que el que se asiente en el fondo es falso (este método puede no funcionar para productos activados o modificados).
（4）Verifique su solubilidad en el agua. En general, el dióxido de titanio es soluble en agua (excepto el dióxido de titanio diseñado específicamente para plásticos, tintas y algunos dióxido de titanio sintético, que son insolubles en agua).
II. Métodos químicos:
(1) Si se agrega polvo de calcio: agregar ácido clorhídrico causará una reacción vigorosa con un sonido chirriante, acompañado de la producción de una gran cantidad de burbujas (porque el carbonato de calcio reacciona con ácido para producir dióxido de carbono).
(2) Si se agrega litopona: agregar ácido sulfúrico diluido o ácido clorhídrico producirá un olor a huevo podrido.
(3) Si la muestra es hidrofóbica, agregar ácido clorhídrico no causará una reacción. Sin embargo, después de mojarlo con etanol y luego agregar ácido clorhídrico, si se producen burbujas, prueba que la muestra contiene polvo de carbonato de calcio recubierto.
Iii. También hay otros dos buenos métodos:
(1) Al usar la misma fórmula de PP + 30% GF + 5% PP-G-MAH + 0.5% de polvo de dióxido de titanio, cuanto menor sea la resistencia del material resultante, más auténtico es el dióxido de titanio (Rutile).
(2) Seleccione una resina transparente, como ABS transparente con polvo de dióxido de titanio al 0,5% agregado. Mida su transmitancia de luz. Cuanto menor sea la transmitancia de la luz, más auténtica es el polvo de dióxido de titanio.
Tiempo de publicación: mayo-31-2024
