Beth yw titaniwm deuocsid?
Prif gydran titaniwm deuocsid yw TIO2, sy'n bigment cemegol anorganig pwysig ar ffurf solid gwyn neu bowdr. Nid yw'n wenwynig, mae ganddo wynder a disgleirdeb uchel, ac fe'i hystyrir y pigment gwyn gorau ar gyfer gwella gwynder deunyddiau. Fe'i defnyddir yn helaeth mewn diwydiannau fel haenau, plastigau, rwber, papur, inc, cerameg, gwydr, ac ati.
Ⅰ.Diagram cadwyn diwydiant titaniwm deuocsid:
（1Mae'r rhan uchaf o gadwyn y diwydiant titaniwm deuocsid yn cynnwys deunyddiau crai, gan gynnwys ilmenit, crynodiad titaniwm, rutile, ac ati;
（2Mae'r canol-ffrwd yn cyfeirio at gynhyrchion titaniwm deuocsid.
(3) Yr isafswm yw maes cymhwysiad titaniwm deuocsid.Defnyddir titaniwm deuocsid yn helaeth mewn amrywiol feysydd megis haenau, plastigau, gwneud papur, inc, rwber, ac ati.
Ⅱ. Strwythur crisial titaniwm deuocsid:
Mae titaniwm deuocsid yn fath o gyfansoddyn polymorffaidd, sydd â thri ffurf grisial gyffredin yn ei natur, sef anatase, rutile a brookite.
Mae rutile ac anatase ill dau yn perthyn i'r system grisial tetragonal, sy'n sefydlog o dan dymheredd arferol; mae brookite yn perthyn i'r system grisial orthorhombig, gyda strwythur grisial ansefydlog, felly nid oes ganddo lawer o werth ymarferol mewn diwydiant ar hyn o bryd.
Ymhlith y tri strwythur, y cyfnod rwtil yw'r un mwyaf sefydlog. Bydd y cyfnod anatas yn trawsnewid yn anghildroadwy i gyfnod rwtil uwchlaw 900°C, tra bydd y cyfnod brookit yn trawsnewid yn anghildroadwy i gyfnod rwtil uwchlaw 650°C.
(1) Titaniwm deuocsid cyfnod rutile
Yn y cyfnod rutile mewn titaniwm deuocsid, mae atomau Ti wedi'u lleoli yng nghanol y dellt grisial, ac mae chwe atom ocsigen wedi'u lleoli yng nghorneli'r octahedron titaniwm-ocsigen. Mae pob octahedron wedi'i gysylltu â 10 octahedron cyfagos (gan gynnwys wyth fertig rhannu a dau ymyl rhannu), ac mae dau foleciwl TiO2 yn ffurfio cell uned.
Diagram sgematig o gell grisial o titaniwm deuocsid cyfnod rutile (chwith)
Y dull cysylltu o octahedron ocsid titaniwm (dde)
(2) Titaniwm deuocsid cyfnod anatase
Mewn titaniwm deuocsid cyfnod anatase, mae pob octahedron titaniwm-ocsigen wedi'i gysylltu ag 8 octahedron cyfagos (4 ymyl sy'n rhannu a 4 fertig sy'n rhannu), ac mae 4 moleciwl TiO2 yn ffurfio cell uned.
Diagram sgematig o gell grisial o titaniwm deuocsid cyfnod rutile (chwith)
Y dull cysylltu o octahedron ocsid titaniwm (dde)
Ⅲ. Dulliau Paratoi Titaniwm Deuocsid:
Mae'r broses gynhyrchu titaniwm deuocsid yn cynnwys proses asid sylffwrig a phroses clorineiddio yn bennaf.
(1) Proses asid sylffwrig
Mae proses asid sylffwrig cynhyrchu titaniwm deuocsid yn cynnwys adwaith asidolysis powdr haearn titaniwm gydag asid sylffwrig crynodedig i gynhyrchu titaniwm sylffad, sydd wedyn yn cael ei hydrolysu i gynhyrchu asid metatitanig. Ar ôl calchynnu a malu, ceir cynhyrchion titaniwm deuocsid. Gall y dull hwn gynhyrchu anatas a thitaniwm deuocsid rutile.
(2) Proses clorineiddio
Mae'r broses glorineiddio ar gyfer cynhyrchu titaniwm deuocsid yn cynnwys cymysgu powdr slag rutile neu titaniwm uchel â golosg ac yna cynnal clorineiddio tymheredd uchel i gynhyrchu tetraclorid titaniwm. Ar ôl ocsideiddio tymheredd uchel, ceir y cynnyrch titaniwm deuocsid trwy hidlo, golchi â dŵr, sychu a malu. Dim ond cynhyrchion rutile y gall y broses glorineiddio ar gyfer cynhyrchu titaniwm deuocsid eu cynhyrchu.
Sut i wahaniaethu rhwng dilysrwydd titaniwm deuocsid?
I. Dulliau Ffisegol:
（1）Y dull symlaf yw cymharu'r gwead trwy gyffwrdd. Mae titaniwm deuocsid ffug yn teimlo'n llyfnach, tra bod titaniwm deuocsid dilys yn teimlo'n fwy garw.
（2）Drwy rinsio â dŵr, os byddwch chi'n rhoi rhywfaint o ditaniwm deuocsid ar eich llaw, mae'r un ffug yn hawdd ei olchi i ffwrdd, tra nad yw'r un dilys yn hawdd ei olchi i ffwrdd.
（3）Cymerwch gwpan o ddŵr glân a gollwng titaniwm deuocsid i mewn iddo. Mae'r un sy'n arnofio i'r wyneb yn ddilys, tra bod yr un sy'n setlo i'r gwaelod yn ffug (efallai na fydd y dull hwn yn gweithio ar gyfer cynhyrchion wedi'u actifadu neu wedi'u haddasu).
（4）Gwiriwch ei hydoddedd mewn dŵr. Yn gyffredinol, mae titaniwm deuocsid yn hydoddadwy mewn dŵr (ac eithrio titaniwm deuocsid a gynlluniwyd yn benodol ar gyfer plastigau, inciau, a rhywfaint o titaniwm deuocsid synthetig, sy'n anhydawdd mewn dŵr).
II. Dulliau cemegol:
(1) Os ychwanegir powdr calsiwm: Bydd ychwanegu asid hydroclorig yn achosi adwaith egnïol gyda sain gwichian, ynghyd â chynhyrchu nifer fawr o swigod (oherwydd bod calsiwm carbonad yn adweithio ag asid i gynhyrchu carbon deuocsid).
(2) Os ychwanegir lithopone: Bydd ychwanegu asid sylffwrig gwanedig neu asid hydroclorig yn cynhyrchu arogl wy pydredig.
(3) Os yw'r sampl yn hydroffobig, ni fydd ychwanegu asid hydroclorig yn achosi adwaith. Fodd bynnag, ar ôl ei wlychu ag ethanol ac yna ychwanegu asid hydroclorig, os cynhyrchir swigod, mae'n profi bod y sampl yn cynnwys powdr calsiwm carbonad wedi'i orchuddio.
III. Mae dau ddull da arall hefyd:
(1) Drwy ddefnyddio'r un fformiwla o bowdr titaniwm deuocsid PP + 30% GF + 5% PP-G-MAH + 0.5%, po isaf yw cryfder y deunydd sy'n deillio o hyn, y mwyaf dilys yw'r titaniwm deuocsid (rwtil).
(2) Dewiswch resin tryloyw, fel ABS tryloyw gyda 0.5% o bowdr titaniwm deuocsid wedi'i ychwanegu. Mesurwch ei drosglwyddiad golau. Po isaf yw'r trosglwyddiad golau, y mwyaf dilys yw'r powdr titaniwm deuocsid.
Amser postio: Mai-31-2024
